Succiona unas cuantas gotas de alcohol con el gotero.
Suelta lentamente el alcohol debajo de la superficie del agua en le vaso.
Vierte algo de aciete de cocina en un vaso de papel o plástico.
Rellena el gotero con algunas gotas de aceite de cocina.
Deja que el aceite se escurra del gotero justo debajo de la superficie del agua en el vaso.
Qué ocurre
El alcohol desaparece pero el aceite forma burbujas que flotan a la superficie y se quedan flotando ahí. Las moleculas de agua y alcohol se atraen. Al dejar el gotero las moléculas de alcohol inmediatamente se aseguran a la molécula de agua más cercana.Las moléculas de alcohol y agua forman una solución.Las moléculas de aciete y agua son opuestas y no se atren unas a las otras. En realidad tratan de empujarse mutuamente. Las moléculas de aceite empujan contra la presión de las moléculas de agua que las rodean y forman unas burbujas de aceite. Como el agua es más pesada que el aceite, las burbujas de aciete son presionadas a salir a la superficie del agua.
Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas
GALVANOPLASTIA
La Galvanoplastia es el revestimiento de un objeto, como por ejemplo una llave con una capa
de metal. Ésta se utiliza para proteger el metal que está recubierto. En este caso la llave
actúa como cátodo (polo negativo) y el ánodo (polo positivo) es una pieza pura del
metal revestidor (alambre de cobre). El electrolito (líquido azul) contiene sulfato de cobre
disuelto en agua; cuyos iones atraviesan la solución y recubren la llave. Los metales tienen
cierta tendencia a disolverse en el agua, unos más, otros menos. Si sumergimos una chapa
de cinc en agua, algunos átomos de cinc perderán dos electrones (o sea, dos cargas negativas)
y se convertirán en iones (cinc)++, con dos cargas positivas. Sin embargo, esos iones se
quedan "pegados" al metal, porque no quieren alejarse de los electrones (cargas de distinto
signo se atraen!). Pero si hay algo que se lleve los electrones, entonces si que esos iones
(cinc)++ pasarán a la solución!
COMO SE HACE
Preparamos una solución de sulfato de cobre, como la mencionada en el experimento de
los cristales (se puede preparar en frío y no hace falta que sea saturada). Ahora tomamos un
trozo de alambre galvanizado bien limpio y lo sumergimos en la solución. Veremos que
el alambre queda cubierto por una capa de cobre de color rojizo. Qué pasó?
La solución azul que usamos debe su color a los iones (cobre)++. Cuando sumergimos el
alambre galvanizado (que es de hierro recubierto de cinc metálico) los electrones que deja
el cinc son tomados por el (cobre)++ de la solución, las cargas negativas neutralizan
a los positivos y se forma cobre metálico:
(cobre)++ + 2(electrones)- => cobre metálico
Y entonces si, los iones (cinc)++ que se habian formado pueden pasar a la solución. En
resumen: un poco de cinc se disuelve y un poco de cobre se deposita.
Podemos lograr un efecto más permanente si tomamos un trozo de alambre de cobre
y lo sumergimos en la solución junto a un clavo u otro objeto que deseamos cubrir con
cobre.
Luego tomamos una pila grande y conectamos el polo positivo al alambre de cobre
(llamado ahora ánodo) y el polo negativo al metal que deseamos cubrir con cobre, como es
el caso del clavo (que ahora se llama cátodo). Después de unas horas notaremos que
se ha depositado una fina capa de cobre sobre el clavo.
Que se necesita
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